Recuerda que un mol es un número (Nº de Avogadro) que nos indica la cantidad de átomos, moléculas o iones que hay en una masa igual a la masa molar de una sustancia, es decir:
1 mol = nº de Avogadro = 6,02 · 10^23 átomos, moléculas o iones.
En este vídeo se explica de forma bastante sencilla el concepto de mol, el número de Avogadro y la masa molar:
En este otro vídeo se resuelven algunos problemas típicos, además es bastante útil porque utiliza factores de conversión.
Aquí os dejo unos ejercicios resueltos parecidos a los que hemos hecho en clase para que repaséis.
Recordad que en este tipo de ejercicios, lo primero que hay que hacer es escribir la reacción y ajustarla.
Aquí os dejo un vídeo de estequiometría sobre reactivo limitante. Aunque en el problema del vídeo da la masa de los reactivos, lo normal es que la cantidad de ácido sulfúrico se de en forma de volumen y con la concentración de la disolución (Molar o % en masa y densidad).
Otro vídeo de reactivo limitante con los dos reactivos en disolución.
En este otro vídeo hay tres reactivos.
En este otro vídeo, además de calcular el reactivo limitante, también hay que calcular el rendimiento de la reacción.
Aquí os dejo otro más de reactivo limitante y rendimiento bastante bien explicado.
En este vídeo se resuelve un problema de Termoquímica usando la Ley de Hess.
En este otro vídeo resuelve un problema de energía de enlace. Hay un pequeño error en el vídeo, ya que uno de los productos de la reacción es el cloro, diatómico (Cl2) y no monoatómico.
Otro vídeo sobre el cálculo de entalpía de una reacción.
En este vídeo se resuelve un problema de disoluciones típico de examen, especialmente el último apartado. Pero, además de ver el vídeo, debéis intentar resolverlo.
En este otro vídeo se resuelve un problema típico de examen, muy parecido al que puse en el examen global y que casi nadie hizo correctamente. (En el vídeo usa Dalton en lugar de unidades de masa atómica, umas, pero es el mismo concepto).