viernes, 3 de enero de 2014

Fórmula empírica y fórmula molecular


Estequiometría

En química, la estequiometría estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en una reacción química, es decir, se trata de determinar qué cantidad de reactivo reacciona con otro y la cantidad de productos formados.

Este tipo ejercicios son fundamentales en química. Para dominarlos es necesario que primero controles bien el concepto de mol, las disoluciones, la ecuación de los gases y ajustar reacciones químicas. También es necesario saber determinar el reactivo limitante y el rendimiento de una reacción, pero los ejercicios de este tipo los he puesto en otro post.

Os voy a dejar aquí algunos vídeos con ejercicios resueltos. Los primeros son muy sencillos y los podrán hacer incluso los alumnos de 4º de ESO. El resto es para alumnos de 1º y 2º de Bachillerato.

El primer vídeo es bastante sencillo y lo pueden hacer alumnos de 4º de ESO, aunque es conveniente que también lo repasen los de 1º y 2º de Bachillerato.


Otro problema sencillo:


Para ver otro ejercicio sencillo de estequiometría pincha aquí.y otro más del mismo estilo aquí.

Otro vídeo, un poco más difícil, donde hay que calcular la riqueza de unos de los reactivos.


Otro un poco más difícil, para alumnos de 1º y 2º de Bachillerato.


En el siguiente vídeo se resuelve un problema más difícil, que podrán hacer los alumnos de 1º y 2º de Bachillerato.


El siguiente sólo lo pueden hacer los alumnos de 2º de Bachillerato cuando se haya visto el tema de Oxidación-reducción.

Este otro es similar al anterior, sólo para los de 2º Bachillerato cuando hayan visto el tema de Oxidación-reducción.


lunes, 23 de diciembre de 2013

El mol

Recuerda que un mol es un número (Nº de Avogadro) que nos indica la cantidad de átomos, moléculas o iones que hay en una masa igual a la masa molar de una sustancia, es decir:

1 mol = nº de Avogadro = 6,02 · 10^23 átomos, moléculas o iones.

En este vídeo se explica de forma bastante sencilla el concepto de mol, el número de Avogadro y la masa molar:


En este otro vídeo se resuelven algunos problemas típicos, además es bastante útil porque utiliza factores de conversión.


viernes, 20 de diciembre de 2013

Ejercicios de reacciones químicas con disoluciones

Aquí os dejo unos ejercicios resueltos parecidos a los que hemos hecho en clase para que repaséis.
Recordad que en este tipo de ejercicios, lo primero que hay que hacer es escribir la reacción y ajustarla.







Ejercicios de disoluciones 4º ESO

La concentración de una disolución es la "cantidad de soluto" disuelta en una "cantidad" dada de disolución o de disolvente.

Hay tres formas de expresar la concentración de una disolución:
  • Molaridad: expresa los moles de soluto que hay en un litro de disolución. 
  • % en masa: expresa la masa de soluto (en gramos) que hay en 100 g de disolución.
  • C(g/L): expresa la masa de soluto (en gramos) que hay en 1 litro de disolución. 
Aquí os dejo uno vídeos con ejercicios resueltos:




jueves, 19 de diciembre de 2013

Problemas de cinética química





Problemas de equilibrio químico I

Aquí os dejo unos vídeos sobre la primera parte del tema de equilibrio químico.







Reactivo limitante y rendimiento

Aquí os dejo un vídeo de estequiometría sobre reactivo limitante. Aunque en el problema del vídeo da la masa de los reactivos, lo normal es que la cantidad de ácido sulfúrico se de en forma de volumen y con la concentración de la disolución (Molar o % en masa y densidad).


Otro vídeo de reactivo limitante con los dos reactivos en disolución.



En este otro vídeo hay tres reactivos.


En este otro vídeo, además de calcular el reactivo limitante, también hay que calcular el rendimiento de la reacción.


Aquí os dejo otro más de reactivo limitante y rendimiento bastante bien explicado.


Energía libre de Gibbs

Aquí os dejo un vídeo sobre energía libre de Gibbs


Cálculo de la entalpía de una reacción química

En este vídeo se resuelve un problema de Termoquímica usando la Ley de Hess. 
En este otro vídeo resuelve un problema de energía de enlace. Hay un pequeño error en el vídeo, ya que uno de los productos de la reacción es el cloro, diatómico (Cl2) y no monoatómico. 
Otro vídeo sobre el cálculo de entalpía de una reacción.